A là quặng hemantit chứa 60% Fe2O3. B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4. Trộn m1 tấn A với m2 tấn B thu được 1 tấn quặng C.Từ 1 tấn quặng C điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacb...

Khối lượng của Fe₂O₃ có trong m₁ tấn A là: m_Fe2O3 = m₁.60% :100% = 0,6m₁ (tấn)

=> số mol của Fe₃O₄ là: $n_{F{e}_3{O}_4}=\frac{\mathrm{0,696}{m}_2}{232}=\mathrm{0,003}{m}_2\left(mol\right)$

=> n_Fe  = 2n_Fe2O3 = 0,0075m₁ (mol) => m_{Fe( Trong Fe2O3)} = 0,42m₁ (g)

Khối lượng của Fe₃O₄ có trong m₂ tấn B là: m_Fe3O4 = m₂.69,6% :100% = 0,696m₂ (tấn)

=> số mol của Fe₂O₃ là: $n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{\mathrm{0,6}{m}_1}{160}=\mathrm{0,00375}{m}_1\left(mol\right)$

=> n_Fe  = 3n_Fe3O4 = 0,009m₂ (mol) => m_{Fe( Trong Fe2O3)} = 0,504m₂ (g)

Khối lượng của Fe có trong 0,5 tấn gang là: 

 $m_{Fe}=\frac{m}{100\%}.\%Fe=\frac{\mathrm{0,5}}{100\%}.96\%=\mathrm{0,48}$(tấn)

=> Trong 1 tấn quặng C có khối lượng Fe là 0,48 tấn       

Ta có: m_Fe = m_{Fe(trong Fe2O3)} + m_{Fe( trong Fe3O4)}

=> 0,42m₁ + 0,504m₂ = 0,48 (1)

Mặt khác: m₁ + m₂ = 1  (2)

Từ (1) và (2) : $\left\{\begin{array}{l}{m}_1=\frac{2}{7}\\ m_2=\frac{5}{7}\end{array}\right.\Rightarrow \frac{m_1}{m_2}=\frac{2}{5}=\mathrm{0,4}$