Cho một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch H2SO4. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí(đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tín...

a. PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

b. $n_{H_2}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là: m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

c. Theo PTHH: n_H2SO4 = n_H2 = 0,15 (mol)

50 (ml) = 0,05 (lít)

Nồng độ mol của H₂SO₄ đã dùng là: C_M = n : V = 0,15 : 0,05 = 3 (M)