Cho 8,1 gam bột Al tan vào 300 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.

$n_{Al}=\frac{\mathrm{8,1}}{27}=\mathrm{0,3}\left(mol\right);n_{CuS{O}_4}=\mathrm{0,3.0,5}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

Theo PT: (mol) 2 3

Theo Đề bài (mol) 0,3 0,15

Ta thấy 0,3/2 > 0,15/3. Vậy Al dư, CuSO₄ phản ứng hết, mọi tính toán theo số mol của CuSO₄.

Theo PTHH: n_Cu = n_CuSO4 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Cu thu được là: m_Cu = 0,15. 64 = 9,6 (g)

Theo PTHH: n_Al pư = 2/3 n_CuSO4 = 2/3. 0,15 = 0,1 (mol)

=> Số mol Al dư là: 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

Khối lượng Al dư sau phản ứng là: m_Al dư = 0,2. 27 = 5,4 (g)

Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là: m_rắn = m_Cu + m_Al dư = 9,6 + 5,4 = 15 (g)