Cho 1 lượng kẽm (Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCl, phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí (đktc) a) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng b) Tính nồng độ mol của dung dịch...

n_H2(ĐKTC) = 3,36 :22,4= 0,15 (mol)

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

 0,15 0,3 ← 0,15 (mol)

Theo PTHH: n_Zn = n_H2 = 0,15 (mol)

=> Khối lượng Zn đã phản ứng là: m_Zn = n_Zn. M_Zn = 0,15×65 = 9,75 (g)

b) Theo PTHH: n_{HCl pư} = 2n_H2 = 2.0,15 = 0,3 (mol)

100 ml = 0,1 (lít)

Nồng độ HCl đã dùng là: C_M HCl = n_HCl : V_HCl = 0,3 :0,1 = 3 (M)