Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam một hợp chất hữu cơ hiđrocacbon A thu được 8,96 lít CO2 (đktc) và H2O.

a. $n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{8,96}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)\to n_C=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)\to m_C=\mathrm{0,4.12}=\mathrm{4,8}\left(g\right)$

$m_H=\mathrm{5,6}–m_C=\mathrm{5,6}–\mathrm{4,8}=\mathrm{0,8}\left(g\right)\to n_H=\frac{\mathrm{0,8}}{1}=\mathrm{0,8}\left(mol\right)$

Gọi công thức của A là C_xH_y

Ta có: x : y = 0,4 : 0,8 = 1 : 2

→ Công thức đơn giản của A là CH₂

→ Công thức phân tử của A là (CH₂)_n

Mà M_A = 28g/mol nên (12 + 1.2).n = 28 → n = 2

Vậy công thức phân tử của A là C₂H₄

Công thức cấu tạo là: CH₂ = CH₂. Tên gọi của A là etilen.

b. A có làm mất màu dung dịch brom. Vì trong công thức cấu tạo của A có 1 liên kết đôi nên dễ tham gia phản ứng cộng: CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br