Đốt cháy hoàn toàn 1,17 gam hợp chất hữu cơ A thu được 2,016 lít CO2 đktc và 0,81 gam H2O. Biết rằng số mol của A bằng số mol của 0,336 lít H2 (ở đktc). Công thức phân tử của A là:...

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{0,81}}{18}=\mathrm{0,045}\left(mol\right)\\ \\ \to n_H=2n_{H_{2}O}=\mathrm{2.0,045}=\mathrm{0,09}\left(mol\right)\\ \\ \to m_H=\mathrm{0,09.1}=\mathrm{0,09}\left(g\right)\end{array}$

So sánh: m_C + m_H = m_A (1,08 + 0,09 = 1,17)

Vậy trong chất hữu cơ A có 2 nguyên tố là cacbon, hiđro.

Gọi công thức của A cần tìm là C_xH_y

Ta có: x : y = n_C : n_H = 0,09 : 0,09 = 1 : 1 → x = 1; y = 1

nên công thức đơn giản của A là CH

Vậy công thức phân tử của A là (CH)_n

$n_A=n_{H_2}=\frac{\mathrm{0,336}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,015}\left(mol\right)$

Mà $M_A=\frac{\mathrm{1,17}}{\mathrm{0,015}}=78$

→ $M_{{\left(CH\right)}_n}=78\to (12+1).n=78\to n=6$

Công thức phân tử của A là C₆H₆.