Đốt cháy m gam hiđrocacbon A thu được 2,688 lít CO2 (đktc) và 4,32 gam H2O. Giá trị của m là:

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{2,688}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,12}\left(mol\right)\to n_C=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,12}\left(mol\right)\\ \\ \to m_C=\mathrm{0,12.12}=\mathrm{1,44}\left(g\right)\end{array}$

$\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{4,32}}{18}=\mathrm{0,24}\left(mol\right)\\ \\ \to n_H=2n_{H_{2}O}=\mathrm{2.0,24}=\mathrm{0,48}\left(mol\right)\\ \\ \to m_H=\mathrm{0,48.1}=\mathrm{0,48}\left(g\right)\end{array}$

m_A = m_C + m_H = 1,44 + 0,48 = 1,92 (g)