Cho 90 gam hỗn hợp rượu etylic và axit axetic tác dụng hoàn toàn với dung dịch Na2CO3, sau phản ứng thấy có 11,2 lít khí CO2 thoát ra (ở đktc) a) Viết phương trình hoá học xảy ra?...

a Phương trình hoá học xảy ra:

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

Rượu etylic không phản ứng với dung dịch Na₂CO₃

b) $n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{11,2}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$

Theo phương trình hoá học: $n_{C{H}_{3}COOH}=2n_{C{O}_2}=\mathrm{2.0,5}=1\left(mol\right)$

$m_{C{H}_{3}COOH}=1.60=60\left(g\right)\to m_{C_2{H}_{5}OH}=90-60=30\left(g\right)$

c) $m_{NaOH}=\frac{50.40}{100}=20\left(g\right)\to n_{NaOH}=\frac{20}{40}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$

 $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,5}}{\mathrm{0,5}}=1$nên phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình sau:

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

_{$\to n_{NaHC{O}_3}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)\to m_{NaHC{O}_3}=\mathrm{0,5.84}=42\left(g\right)$}

Vậy khối lượng muối cacbonat thu được là 42 gam.