Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 94% CH4, 4% N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 3,0 gam kết tủa. Viết các phương trình...

Khi đốt khí thiên nhiên thì xảy ra phản ứng sau:

 $C{H}_4+2O_2\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$(1)

Dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong dư thì:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (2)

$m_{CaC{O}_3}=\mathrm{3,0}g\to n_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{M_{CaC{O}_3}}=\frac{3}{100}=\mathrm{0,03}\left(mol\right)$

Theo PTHH (2): $n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\mathrm{0,03}\left(mol\right)$

Theo PTHH (1):  $n_{C{O}_2}=n_{C{H}_4}=\frac{V.94}{\mathrm{100.22,4}}$(mol)

Tổng số mol CO₂ tham gia PTHH (2) là: $\frac{V.94}{\mathrm{100.22,4}}+\frac{V.2}{\mathrm{100.22,4}}$  (mol)

→ $\frac{V.94}{\mathrm{100.22,4}}+\frac{V.2}{\mathrm{100.22,4}}=\mathrm{0,03}\to V=\mathrm{0,7}$ (lít)