Cho 11,5 ml dung dịch rượu etylic 400 phản ứng hoàn toàn với lượng dư kim loại natri. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc)....

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂ (1)

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂ (2)

b) Trong 11,5 ml dung dịch rượu etylic 40⁰ thì thể tích rượu nguyên chất là

$V_{R\text{uou}}=\frac{\mathrm{11,5.40}}{100}=\mathrm{4,6}\left(ml\right)\to V_{H_{2}O}=\mathrm{11,5}-\mathrm{4,6}=\mathrm{6,9}\left(ml\right)$

m_rượu = 4,6 . 0,8 = 3,68 (g) → $n_{ruou}=\frac{\mathrm{3,68}}{46}=\mathrm{0,08}\left(mol\right)$

Theo phương trình hoá học (1): $n_{H_2}=\frac{1}{2}{n}_{ruou}=\frac{1}{2}\mathrm{.0,08}=\mathrm{0,04}\left(mol\right)$

Theo phương trình hoá học (2): $n_{H_2}=\frac{1}{2}{n}_{H_{2}O}=\frac{1}{2}.\frac{23}{60}=\frac{23}{120}\left(mol\right)$

Thể tích khí H₂ thu được là $(\mathrm{0,04}+\frac{23}{120})\mathrm{.22,4}=\mathrm{9,48}$  (lít).