Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 1,5M là:

Đáp án đúng là: B

$2NaOH+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$

2               1                1             2

$\mathrm{0,9}\leftarrow \mathrm{0,45}$ 

300ml = 0,3 lít

Số mol H₂SO₄ phản ứng là:

$n_{H_{2}S{O}_4}=C_{M_{H_{2}S{O}_4}}.V_{dd}=\mathrm{1,5.0,3}=\mathrm{0,45}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình, số mol của NaOH là:

$n_{NaOH}=\frac{\mathrm{0,45.2}}{1}=\mathrm{0,9}\left(mol\right)$ 

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:

$V_{NaOH}=\frac{n_{NaOH}}{C_{M_{NaOH}}}=\frac{\mathrm{0,9}}{1}=\mathrm{0,9}\left(l\right)=900\left(ml\right)$