Hòa tan hoàn toàn 50g CaCO3 vào dung dịch axit clohiđric dư. Biết hiệu suất của phản ứng là 85%. T

Đáp án đúng là: C

$CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

1               2              1          1          1 

$0,5 \to 0,5$ 

Số mol CaCO₃ là:  $n_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{M_{CaC{O}_3}}=\frac{50}{100}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$

Theo phương trình, số mol CO₂ là: $n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$ 

Thể tích CO₂ (đktc) là $V_{C{O}_2}=n_{C{O}_2}\mathrm{.22,4}=\mathrm{0,5.22,4}=\mathrm{11,2}\left(lit\right)$

Vì hiệu suất phản ứng là 85% nên thể tích CO₂ trong thực tế thu được là:

$V_{C{O}_2}=\mathrm{11,2.85}\%=\mathrm{9,52}\left(lit\right)$