Tính khối lượng muối thu được khi cho 28,8g axit photphoric tác dụng hoàn toàn với 300g dung dịch KOH 8,4%?

Đáp án đúng là: A

Số mol H₃PO₄ là  $n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{m_{H_{3}P{O}_4}}{M_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{\mathrm{28,8}}{98}\approx \mathrm{0,3}\left(mol\right)$

Khối lượng KOH là $C{\%}_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{m_{dd}}.100\%$ 

$\iff m_{KOH}=\frac{C{\%}_{KOH}.m_{dd}}{100\%}=\frac{\mathrm{8,4}\%.300}{100\%}=\mathrm{25,2}\left(g\right)$ 

Số mol KOH là: $n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\frac{\mathrm{25,2}}{56}=\mathrm{0,45}\left(mol\right)$ 

$\Rightarrow \frac{n_{KOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{\mathrm{0,45}}{\mathrm{0,3}}=\mathrm{1,5}\Rightarrow$ tạo 2 muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

$KOH+H_{3}PO4\to K{H}_{2}P{O}_4+H_{2}O\left(1\right)$

$xx\leftarrow x\left(mol\right)$

$2KOH+H_{3}PO4\to K_{2}HP{O}_4+H_{2}O\left(2\right)$

$2y y\leftarrow y\left(mol\right)$ 

Đặt x, y lần lượt là số mol của hai muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

Theo phương trình ta có:

 $n_{KOH}=x+2y=\mathrm{0,45}\left(mol\right)\left(*\right)$

$n_{H_{3}P{O}_4}=x+y=\mathrm{0,3}\left(mol\right)\left(**\right)$

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,15}\left(mol\right)\\ y=\mathrm{0,15}\left(mol\right)\end{array}\right.$ 

Vậy khối lượng muối thu được là:

 $m_M=m_{K{H}_{2}P{O}_4}+m_{K_{2}HP{O}_4}=x.136+y.174=\mathrm{0,15.}\left(136+174\right)=\mathrm{46,5}\left(g\right)$