Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO tác dụng với axit clohiđric dư, thu được 336ml khí H2 (đktc).

Đáp án đúng là: C

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow \left(1\right)$

1          2          1          1

$\mathrm{0,015} \leftarrow \mathrm{0,015}$ 

$MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O\left(2\right)$

336ml = 0,336 lít

Số mol H2 là:  $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{0,336}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,015}\left(mol\right)$

Theo phương trình (1), số mol Mg là:

$n_{Mg}=n_{H_2}=\mathrm{0,015}\left(mol\right)$ 

Thành phần phần trăm mỗi chất trong X là: