Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 13,7g Ba và 5,4 g Al vào nước thì thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:

* Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$Ba+2H_{2}O\to Ba{\left(OH\right)}_2+H_2\uparrow \left(1\right)$ 

1       2                 1              1

$\mathrm{0,1} \to \mathrm{0,1}\mathrm{0,1}$

Số mol Ba và Al là: $n_{Ba}=\frac{m_{Ba}}{M_{Ba}}=\frac{\mathrm{13,7}}{137}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

$n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{\mathrm{5,4}}{27}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Ba(OH)₂ sinh ra tác dụng với Al giải phóng khí hiđro

$2Al+Ba{\left(OH\right)}_2+6H_{2}O\to Ba{\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]}_2+H_2\uparrow \left(2\right)$ 

              1                                  1

$\mathrm{0,2}\to \mathrm{0,1}\mathrm{0,1}$

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{\mathrm{0,1}}{1}=\frac{\mathrm{0,2}}{2}\Rightarrow$ Al và Ba(OH)₂ tác dụng vừa đủ

Theo phương trình, tổng số mol H₂ thu được là: $n_{H_2}=\mathrm{0,1}+\mathrm{0,1}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Thể tích H₂ (đktc) là: $V_{H_2}=\mathrm{22,4.}{n}_{H_2}=\mathrm{22,4.0,2}=\mathrm{4,48}\left(lit\right)$