b)* Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Vì Al hoạt động hơn Fe nên phản ứng (1) xảy ra trước.

Do đó trong kết tủa thu được gồm 2 kim loại là Cu và Fe dư.

Vì Fe dư nên CuSO₄ đã phản ứng hết.

Số mol CuSO₄ là: $n_{CuS{O}_4}=C_{M_{CuS{O}_4}}.V_{dd}=\mathrm{0,525.0,2}=\mathrm{0,105}\left(mol\right)$ 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Cu ta có:

$n_{Cu}=n_{CuS{O}_4}=\mathrm{0,105}\left(mol\right)$ 

Khối lượng sắt dư là: m_Fe(dư) = 7,84 – m_Cu = 7,84 – 0,105.64 = 1,12(g)

Gọi x, y lần lượt là số mol Al và Fe đã tham gia phản ứng.

Theo phương trình, số mol Cu là: 1,5x + y = 0,105. (*)

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là:

$m_{Al}+m_{Fe\left(pu\right)}+m_{Fe\left(du\right)}=\mathrm{4,15}$

$\iff 27x+56y+\mathrm{1,12}=\mathrm{4,15}$

$\iff 27x+56y=\mathrm{3,03}\left(**\right)$ 

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\\ y=\mathrm{0,03}\left(mol\right)\end{array}\right.$ 

Thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp là:

$\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{\mathrm{0,05.27}}{\mathrm{4,15}}.100\%\approx \mathrm{32,5}\%$

$\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{\mathrm{0,05.27}}{\mathrm{4,15}}.100\%\approx \mathrm{32,5}\%$