Cho hỗn hợp 8,4 g sắt và 3,2 g lưu huỳnh vào bình kín, nung nóng bình đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a)

 $Fe+S\stackrel{t^o}{\to }FeS\left(1\right)$

1       1           1

$\mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,1}$ 

Số mol Fe ban đầu là: $n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{\mathrm{8,4}}{56}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$ 

Số mol S ban đầu là: $n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{\mathrm{3,2}}{32}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{\mathrm{0,15}}{1}>\frac{\mathrm{0,1}}{1}\Rightarrow$ Fe dư

Theo phương trình, số mol FeS thu được sau phản ứng là:

$n_{FeS}=n_S=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$