b) Xác định kim loại trong hỗn hợp muối, tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong

b) Đặt x, y lần lượt là số mol của 2 muối RHCO₃ và R₂CO₃

Số mol CO2 là: $n_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{8,96}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C{O}_2}=x+y=\mathrm{0,4}\left(mol\right)\left(1\right)$ 

250ml = 0,25 lít

Số mol HCl là: $n_{HCl}=C_{M_{HCl}}.V_{dd}=\mathrm{2,6.0,25}=\mathrm{0,65}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{HCl}=x+2y=\mathrm{0,65}\left(mol\right)\left(2\right)$ 

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,15}\left(mol\right)\\ y=\mathrm{0,25}\left(mol\right)\end{array}\right.$ 

Khối lượng của hai muối là:

$m_{RHC{O}_3}+m_{R_{2}C{O}_3}=n_{RHC{O}_3}.M_{RHC{O}_3}+n_{R_{2}C{O}_3}.M_{R_{2}C{O}_3}=\mathrm{49,5}\left(g\right)$

$\iff \mathrm{0,15.}\left(M_R+61\right)+\mathrm{0,25.}\left(2M_R+60\right)=\mathrm{49,5}$

$\iff \mathrm{0,65}{M}_R=\mathrm{25,35}\iff M_R=39$ 

Vậy kim loại M là Kali

Thành phần phần trăm khối lượng của hai muối là:

$\%m_{KHC{O}_3}=\frac{m_{KHC{O}_3}}{m_{hh}}.100\%=\frac{\mathrm{0,15.100}}{\mathrm{49,5}}.100\%\approx \mathrm{30,3}\%$

$\%m_{K_{2}C{O}_3}=100\%-\%m_{KHC{O}_3}=100\%-\mathrm{30,3}\%=\mathrm{69,7}\%$