Đốt cháy hoàn toàn 6 gam cacbon. Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M.

Đáp án đúng là: D

$C+O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2$ 

Số mol C là: $n_C=\frac{m_C}{M_C}=\frac{6}{12}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C{O}_2}=n_C=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$ 

500ml = 0,5 lít

Số mol Ca(OH)₂ là: $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=C_{M_{Ca{\left(OH\right)}_2}}.V_{dd}=\mathrm{0,5.0,5}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$ 

Ta có tỉ lệ: $T=\frac{n_{OH}}{n_{C{O}_2}}=\frac{2.n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}{n_{C{O}_2}}=\frac{\mathrm{2.0,25}}{\mathrm{0,5}}=1$ 

Muối tạo thành là Ca(HCO₃)₂ tan

Vậy sau phản ứng không thu được kết tủa.