Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trị n không đổi) tác dụng với 0,15 mol khí oxi.

Đáp án đúng là: C

$4M+n{O}_2\to 2M_2{O}_n\left(1\right)$

4           n         2

$\frac{\mathrm{0,6}}{n}\leftarrow \mathrm{0,15}$ 

Từ phương trình (1) $n_{M\left(1\right)}=\frac{\mathrm{0,15.4}}{n}=\frac{\mathrm{0,6}}{n}\left(mol\right)$ 

Vì chất rắn thu được tác dụng với HCl giải phóng khí H₂ nên M còn dư

$2M+2nHCl\to 2MC{l}_n+n{H}_2\uparrow \left(2\right)$

2         2n                2       n 

$\frac{\mathrm{1,2}}{n}\leftarrow \mathrm{0,6}$

Số mol H₂ là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{13,44}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,6}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình (2) $n_{M\left(2\right)}=\frac{\mathrm{0,6.2}}{n}=\frac{\mathrm{1,2}}{n}\left(mol\right)$ 

Tổng số mol kim loại M ban đầu là:

$n_M=n_{M\left(1\right)}+n_{M\left(2\right)}=\frac{\mathrm{0,6}}{n}+\frac{\mathrm{1,2}}{n}=\frac{\mathrm{1,8}}{n}\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_M=\frac{m_M}{n_M}=\frac{\mathrm{16,2}}{\frac{\mathrm{1,8}}{n}}=9n$ 

Lập bảng giá trị n:

Vậy kim loại M là Al