Ngâm một miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng miếng sắt

a) Khối lượng CuSO₄ là: $m_{CuS{O}_4}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{10\%.320}{100\%}=32\left(g\right)$ 

Số mol CuSO₄ là: $n_{CuS{O}_4}=\frac{m_{CuS{O}_4}}{M_{CuS{O}_4}}=\frac{32}{160}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình ta có n_Fe = n_Cu = 0,2 (mol)

Khối lượng miếng sắt tăng là: m_Cu – m_Fe = 0,2.62 – 0,2.56 = 1,6 (g)

Vì khối lượng tăng bằng 8% khối lượng sắt ban đầu nên khối lượng miếng sắt ban đầu là: 1,6 : 8% = 20 (gam)