Đốt cháy m gam một hidrocacbon X thu được 8,8 gam CO2 và 3,6 gam H2O.

* Hướng dẫn giải

Vì thành phần nguyên tố trong hidrocacbon X gồm C và H nên khối lượng của hidrocacbon X cũng chính bằng tổng khối lượng của C và H (m_X = m_C + m_H).

Ta có:$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{\mathrm{8,8}}{44}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)\Rightarrow n_C=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)\\ n_{H_{2}O}=\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=\frac{\mathrm{3,6}}{18}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)\Rightarrow n_H=2n_{H_{2}O}=\mathrm{0,2.2}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_C=n_C.12=\mathrm{0,2.12}=\mathrm{2,4}\left(gam\right)\\ \Rightarrow m_H=n_H.1=\mathrm{0,4.1}=\mathrm{0,4}\left(gam\right)\\ \Rightarrow m=m_C+m_H=\mathrm{2,4}+\mathrm{0,4}=\mathrm{2,8}\left(gam\right)\end{array}$ 

Vậy m = 2,8 (gam)