Tính % theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp (H=1, C=12, O=16).

$\begin{array}{l}2C_2{H}_2+5O_2\stackrel{t^o}{\to }4C{O}_2+2H_{2}O\\ C_2{H}_4+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2C{O}_2+2H_{2}O\\ n_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{22,4}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\end{array}$

Gọi x, y lần lượt là số mol của C₂H₂ và C₂H₄.

Phương trình đốt cháy C₂H₂ và C₂H₄ là:

 $\begin{array}{l}2C_2{H}_2+5O_2\stackrel{t^o}{\to }4C{O}_2+2H_{2}O\left(1\right)\\ x\to 2x\\ C_2{H}_4+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2C{O}_2+2H_{2}O\left(2\right)\\ y2y\end{array}$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

 $\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}26x+28y=5,4\\ 2x+2y=0,2\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,1\end{array}\right.\\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C_2{H}_4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{C_2{H}_2}=0,1\left(mol\right)\end{array}\right.\Rightarrow m_{C_2{H}_2}=n_{C_2{H}_2}.m_{C_2{H}_2}=0,1.26=2,6\left(gam\right)\end{array}$

Thành phần phần trăm của C₂H₂ và C₂H₄ trong hỗn hợp là:

 $\begin{array}{l}\%m_{C_2{H}_2}=\frac{m_{C_2{H}_2}}{m_{hh}}.100\%=\frac{2,6}{5,4}.100=48,15\left(\%\right)\\ \%m_{C_2{H}_4}=100\%-\%m_{C_2{H}_2}=100\%-48,15\%=51,85\left(\%\right)\end{array}$