Lấy 50 gam hỗn hợp axit axetic và rượu etylic tác dụng với lượng vừa

Trong hỗn hợp trên, chỉ có axit axetic tác dụng được với CaCO₃.

Phương trình phản ứng:

 $2C{H}_{3}COOH+CaC{O}_3\stackrel{H_{2}S{O}_4,t^o}{\rightleftarrows }{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Ca+H_{2}O+C{O}_2$

Theo phương trình, ta có số mol của CO₂ là:

 $n_{C{O}_2}=\frac{V_{C_2{H}_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Số mol của CH₃COOH là:

 $n_{C{H}_{3}COOH}=2.n_{C{O}_2}=\mathrm{2.0,2}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)$

Khối lượng của CH₃COOH là:

 $m_{C{H}_{3}COOH}=n_{C{H}_{3}COOH}.M_{C{H}_{3}COOH}=\mathrm{0,4.60}=24\left(gam\right)$

Phần trăm khối lượng của axit axetic trong hỗn hợp đầu là:

 $\%m_{C{H}_{3}COOH}=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{m_{hh}}.100\%=\frac{24}{50}.100\%=48\left(\%\right)$