b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 loãng ban đầu.

b) Từ phương trình, số mol H₂SO₄ loãng đã tham gia phản ứng là:

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{Fe}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Khối lượng H₂SO₄ loãng đã tham gia phản ứng là:

$m_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4}.M_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,2.98}=\mathrm{19,6}\left(g\right)$ 

Vì lượng H₂SO₄ ban đầu lấy dư 10% so với lượng tham gia phản ứng nên khối lượng H₂SO₄ ban đầu là:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{19,6}+10\%\mathrm{.19,6}=\mathrm{21,56}\left(g\right)$ 

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

$C{\%}_{H_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\mathrm{21,56}}{800}.100\%\approx \mathrm{2,7}\%$