Cho 32,2 gam hỗn hợp gồm Zn và kim loại M hóa trị II (đứng sau H) tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng, dư giải phóng 4,48 lít khí hiđro (đktc).

a) Vì kim loại M đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

$Zn+H_{2}S{O}_4\to ZnS{O}_4+H_2\uparrow$

1                                      1

$\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,2}$ 

Chất rắn còn lại sau phản ứng là kim loại M

Số mol khí H2 là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=\mathrm{0,2.65}=13\left(g\right)$

Thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là: