b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b) Vì khi tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí nên trong hỗn hợp X còn Fe dư

$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow \left(3\right)$

$\left(x-y\right)mol \left(x-y\right)$ 

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và S trong hỗn hợp ban đầu.

Theo phương trình (1), số mol Fe phản ứng là y mol

Vậy số mol Fe dư sau phản ứng (1) là: x – y )mol

Khối lượng chất ban đầu là:

56x + 32y = 42,4 (g) (*)

Số mol khí thu được là: $n_{khi}=\frac{V_{khi}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{11,2}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$ 

Mà $n_{khi}=n_{H_2}+n_{H_{2}S}=\left(x-y\right)+y=x\Rightarrow x=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$ 

Kết hợp với (*) suy ra y = 0,45 mol

Thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp ban đầu là:

$\%m_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\%=\frac{\mathrm{0,5.56}}{\mathrm{42,4}}.100\%\approx \mathrm{66,04}\%$

$\%m_S=\frac{m_S}{m_S}.100\%=\frac{\mathrm{0,45.32}}{\mathrm{42,4}}.100\%\approx \mathrm{33,96}\%$