b. Để đốt cháy 16 gam chất Y cần dùng 44,8 lít O2 (đktc) thu được khí cacbonic và hơi nước theo tỉ lệ số mol 1 : 2.

b. Thep phản ứng ta có: $\mathrm{Y}+{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Ta có tổng khối lượng M_Y + O₂ phải bằng tổng khối lượng CO₂ + H₂O. (Theo định luật bảo toàn khối lượng).

Vậy tổng khối lượng H₂O + CO₂ là: $16+\frac{44,8}{22,4}.32=80\left(\mathrm{gam}\right)$

Vì: $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}=\frac{1}{2}$ tức tỉ lệ khối lượng $\frac{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}=\frac{1.44}{2.18}=\frac{9}{11}$

Vậy ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{80.11}{11+9}=44\left(\mathrm{gam}\right)$

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\frac{80.9}{11+9}=36\left(\mathrm{gam}\right)$

(hay ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=80-44=36\left(\mathrm{gam}\right)$)