Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án !!

Hãy chỉ ra đâu là chất, đâu là vật thể trong các ý sau:

a. Phần lớn xoong, nồi, ấm đun đều bằng nhôm.

b. Lưỡi dao bằng sắt, cán dao bằng nhựa.

c. Không khí gồm oxi, nitơ, khí cacbonic.

Căn cứ vào những tính chất nào mà:

a. Đồng, nhôm được dùng làm ruột dây điện còn cao su, nhựa được làm vỏ dây điện?

Thành phần và tính chất của nước cất khác với nước tự nhiên như thế nào?

b. Bạc dùng để tráng gương?

c. Nhôm được dùng làm xoong, nồi?

d. Than dùng để đốt lò?

Dựa vào tính chất vật lí và hóa học của các chất, hãy phân biệt các chất sau:

a. Bột sắt và bột lưu huỳnh.

b. Đường và tinh bột.

c. Et-xăng và nước.

Hỗn hợp là gì? Trong hỗn hợp tính chất riêng của mỗi chất có còn giữ nguyên hay không?

Không khí là hỗn hợp gồm hai chất khí chính là oxi và nitơ. Biết oxi lỏng sôi ở nhiệt độ −183^oC, nitơ lỏng sôi ở nhiệt độ −196^oC. Làm thế nào để tách riêng được oxi và nitơ lỏng?

Làm thế nào để tách:

a. Nước ra khỏi cát?

b. Tách rượu etylic ra khỏi nước? (Cho biết nhiệt độ sôi của rượu etylic là 78,3^oC).

a. Nguyên tử được tạo thành từ ba loại hạt nhỏ hơn nữa, đó là những hạt nào?

b. Hãy nói tên, kí hiệu và điện tích của những hạt mang điện.

c. Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân?

Viết CTHH của các hợp chất sau:

a. Vôi sống (canxi oxit) biết trong phân tử có một nguyên tử Ca và một nguyên tử O.

b. Kẽm clorua biết trong phân tử có một nguyên tử kẽm và hai nguyên tử clo.

c. Đường, biết trong phân tử có 12 nguyên tử C, 22 nguyên tử H và 11 nguyên tử O. Xác định phân tử khối của vôi sống, kẽm clorua và của đường.

a. Hóa trị của nguyên tố hóa học được quy định bằng gì? Nêu ví dụ.

b. Có thể xác định hóa trị gián tiếp qua nguyên tố nào?

Mol là gì?

a. Một mol nguyên tử gồm bao nhiêu nguyên tử? Lấy ví dụ 1 mol N; 1 mol P; 1 mol Ca; 1 mol Fe.

b. Một mol nguyên tử có bao nhiêu phân tử? Lấy ví dụ với 1 mol N₂; 1 mol NaCl; 1 mol CaO; 1 mol CaCO₃.

a. Tính thành phần % về khối lượng các nguyên tố S và O trong khí SO₃.

b. Tính khối lượng nguyên tố S và O có trong 12,8g khí SO₃.

Trong 9,8g H₂SO₄. Hỏi:

a. Có bao nhiêu mol phân tử (ptg).

b. Có bao nhiêu phân tử H₂SO₄.

c. Có bao nhiêu mol nguyên tử H; O; S.

d. Tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố trong H₂SO₄.

b. Cần lấy bao nhiêu mol HCl để có được 14,6g HCl.

a. Tính khối lượng của 0,2 mol O₂; 0,5 mol NaOH.

Một loại quặng sắt chứa 90% oxit Fe₃O₄ (còn 10% là tạp chất không có sắt). Hãy tính:

a. Khối lượng sắt có trong 1 tấn quặng đó.

b. Khối lượng quặng cần lấy để được 1 tấn sắt.

Hãy giải thích tại sao:

a. Khi nung nóng canxi cacbonat (đá vôi) thấy khối lượng giảm đi.

b. Khi nung nóng một miếng đồng thì thấy khối lượng tăng lên.

a. Để đốt cháy m gam chất X cần dùng 4,48 lít O₂ (ở đktc) thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 2,6 gam H₂O. Tính m.

b. 6g magie.

Tính số mol nguyên tử n có trong:

c. 2,8 g nitơ.

d. 4,8g oxi.

Lập phương trình hóa học của phản ứng giữa axit clohiđric tác dụng với kẽm theo sơ đồ sau: $\mathrm{Zn}+\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+{\mathrm{H}}_2$. Biết rằng sau phản ứng thu được 0,3 mol khí hiđro. Hãy tính:

a. Khối lượng kẽm đã phản ứng.

Khi đốt chát 4,6g một hợp chất bằng oxi thì thu được 8,8g CO₂ và 5,4g H₂O. Hãy cho biết:

a. Hợp chất do nguyên tố nào tạo nên.

b. Tính khối lượng các nguyên tố có trong lượng chất trên.

Tính % khối lượng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau:

Tính khối lượng m của:

a. 0,5 mol Mg và 0,5 mol Zn.

b. 0,3 mol N và 0,3 mol O.

c. 2 mol NH₃ và 2 mol O₂.

d. 0,4 mol MgO và 0,4 mol Al₂O₃.

Tính thành phần % về khối lượng của nguyên tố O có trong:

a. Khí cacbonoxit CO.

b. Natri oxit Na₂O.

c. Nhôm oxit Al₂O₃.

Ở chất nào có nhiều oxi hơn cả?

Xác định công thức phân tử của các chất X, Y, Z biết thành phần phần trăm khối lượng như sau:

a. Chất X chứa 85,71% cacbon và 14,29% hiđro, một lít khí X (đktc) nặng 1,25g.

b) Chất Y chứa 80% cacnon và 20% hiđro.

c. Chất X chứa 40% cacbon, 6,67% hiđro và 53,35% oxi. Biết mỗi phân tử Z có 2 nguyên tử oxi.

Cho sơ đồ của phản ứng phân hủy thủy phân oxit: $\mathrm{HgO}\to \mathrm{Hg}+{\mathrm{O}}_2$ Hãy lập PTHH và:

a. Tính khối lượng khí oxi sinh ra khi có 0,1 mol HgO đã phân hủy.

b. Tính khối lượng thủy ngân Hg sinh ra khi có 43,4g HgO phân hủy.

c. Tính khối lượng oxit thủy ngân đã phân hủy khi có 14,07g Hg sinh ra.

a. Sắt tạo được 3 oxit FeO; Fe₂O₃; Fe₃O₄. Nếu hàm lượng của Fe trong oxit là 70% (khối lượng) thì đó là oxit nào của sắt?

Những công thức hóa học sau đây cho biết những ý gì?

a. Cu.

b. Cl₂.

c. H₂SO₄.

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

$\begin{array}{l}\mathrm{a}. \mathrm{Al}+{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3\\ \mathrm{b}. \mathrm{Al}+\mathrm{HCl}\to {\mathrm{AlCl}}_3+{\mathrm{H}}_2\\ \mathrm{c}. {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+\mathrm{CO}\to \mathrm{Fe}+{\mathrm{CO}}_2\end{array}$

Hãy lập PTHH của các phản ứng đó và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Nếu là phản ứng oxi hóa khử thì hãy cho biết chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa.

Dùng chữ số, công thức hóa học và kí hiệu hóa học để diễn đạt các ý sau:

a. Hai phân tử nước.

b. Sáu nguyên tử đồng.

c. Năm phân tử canxi oxit (vôi sống).

Người ta đốt lưu huỳnh trong một bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng người ta thu được 12,8g khí sunfurơ SO₂.

a. Tính khối lượng lưu huỳnh đã cháy.

b. Tính khối lượng oxi còn thừa sau phản ứng.

Cho các sơ đồ phản ứng:

$\begin{array}{l}\mathrm{a}. {\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{NaOH}\\ \mathrm{b}. \mathrm{Cu}+{\mathrm{O}}_2\to \mathrm{CuO}\\ \mathrm{c}. {\mathrm{SO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\\ \mathrm{d}. {\mathrm{CaCO}}_3\to \mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2\end{array}$

Phân tích 3,16g một hợp chất gồm 3 nguyên tố K; Mn; O thì thu được 0,78g K; 1g Mn.

a. Biết hợp chất trên có phân tử khối là 158. Hãy xác định công thức hóa học và gọi tên hợp chất.

b. Đem phân hủy hoàn toàn lượng hợp chất trên thì thu được bao nhiêu lít khí sau phản ứng (đo ở đktc).

c. Nếu dùng toàn bộ thể tích khí thu được ở (b). Cho tham gia phản ứng tiếp với dây sắt đã được mồi lửa (lấy dư). Tính khối lượng sắt đã tham gia vào phản ứng. Tính khối lượng sản phẩm được tạo thành sau phản ứng.

Khi đốt cháy kẽm sunfua (ZnS), chất này tác dụng với oxi tạo thành hai oxit: kẽm oxit (trong đó kẽm hóa trị II) và khí sunfurơ. Còn khi đốt cháy quặng pirit sắt FeS₂ trong oxi thì được sắt III oxit Fe₂O₃ và khí sunfurơ. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đó.

Viết CTHH của các axit mà trong thành phần hóa học lần lượt có các gốc axit sau: (có hóa trị kèm theo)

Br (I);          S (II);                    NO3 (I);                SO3 (II);               SO4 (II)

Trong những chất dùng làm phân hóa học (phân đạm) sau đây, chất nào có tỉ lệ về khối lượng Nitơ (hàm lượng Nitơ hay hàm lượng đạm) cao nhất?

Các hợp chất sau: Khí metan CH₄; khí axetilen C₂H₂; rượu etylic (cồn) C₂H₆O khi cháy trong oxi đề tạo thành khí cacbonic và hơi nước. Hãy viết PTHH của các phản ứng cháy của từng chất đó.

Các chất có CTHH sau:

K₂O;           HCl;            Fe(OH)₂;     Fe(OH)₃;     H₂SO₄;        CO

CO₂;            HNO₃;         H₃PO₄;        FeSO₄;         Fe₂(SO4)₃

a. Dùng khí cacbon oxit khử oxi hoàn toàn của 23,2g oxit sắt từ. Sau đó cho toàn bộ sản phẩm rắn tác dụng vừa hết với axit clohiđric (ở đktc). Viết các phương trình đã xảy ra. Tính thể tích chất khí sinh ra ở phản ứng thứ 2 (đktc).

b. Nếu cho thể tích khí thu được ở trên phản ứng hết với khí õi. Tính khối lượng chất lỏng thu được sau phản ứng.

Tính hóa trị của các nguyên tố

a. Cacbon trong CH₄; CCl₄; CO; CO₂.

b. Lưu huỳnh trong H₂S; SO₂; SO₃.

c. Nhôm trong Al₂O₃; AlCl₃; Al(OH)₃.

Người ta điều chế kẽm oxi ZnO bằng cách đốt bột kẽm trong oxi.

a. Tính khối lượng oxi cần thiết để điều chế 40,5g kẽm oxit.

b. Muốn có lượng oxi nói trên thì phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat (KClO₃)?

Cho các công thức hóa học sau, hãy sửa lại những công thức viết sai.

MgCl₂; KO₂; PH₂; KCO₃; AgNO₃

Al(NO₃)₃; Al₂(SO₄)₃; K₂PO₄; Zn(OH)₂

Cho 6g cacbon phản ứng với 24g khí oxi.

b. Chất nào còn thừa sau phản ứng? Thừa bao nhiêu gam?

c. Tính thể tích chất được tạo thành sau phản ứng (biết rằng chất này có thể làm đục nước vôi trong).

Hãy cho biết ý nghĩa của phương trình hóa học. Lấy ví dụ minh họa.

Không khí là một hỗn hợp nhiều chất? Hiện tượng nào chứng tỏ trong không khí

a. Có khí oxi.

b. Có khí cacbonic.

Trong phòng thí nghiệm có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch riêng biệt: dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaCl. Làm thế nào để nhận ra từng chất?

a. Tính khối lượng của 2,24 lít cacbon (II) oxit (đktc); 5,6 lít khí oxi (đktc).

b. Tính thể tích (đo ở đktc) của 15g khí hiđro.

Hỏi có bao nhiêu mol nguyên tử đồng trong:

a. 64g đồng.

b. 3,2g đồng.

c. 3,01.10²³ nguyên tử đồng.

Hãy cho biết 3,01.10²³ phân tử oxi:

a. Có bao nhiêu phân tử gam khí oxi?

b. Có khối lượng bao nhiêu gam?

c. Có thể tích bao nhiêu lít (đktc).

Tính thể tích khí hiđro (đktc) điều chế được khí cho:

a. 42g sắt tác dụng với axit clohiđric dư.

b. Kẽm dư tác dụng với dung dịch chứa 0,2 ptg axit sunfuric.

Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa khí oxi.

a. Viết phương trình phản ứng.

b. Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng trên (đktc).

c. Tính khối lượng kali clorat cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí oxi bằng với thể tích khí oxi đã sử dụng ở phản ứng trên (đktc).

a. Tính số nguyên tử gam có trong:

- 30g nguyên tố cacbon.

- 80g nguyên tố oxi.

- 40g nguyên tố magie.

b. Tính số phân tử gam trong:

- 108g nước H₂O.

- 8g khí oxi O₂.

- 22g khí cacbon.

- 8g đồng (II) oxit CuO.

Một hỗn hợp gồm 1,5 phân tử gam oxi; 2,5 phân tử gam N₂; 0,5 phân tử gam CO₂ và 0,5 phân tử gam SO₂.

a. Tính tổng số phân tử gam khí có trong hỗn hợp đó.

b. Tính thể tích của hỗn hợp đó.

c. Tính khối lượng của hỗn hợp đó.

Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam phốt pho trong bình chứa khí oxi, ta thu được một chất bột màu trắng là phốt pho (V) oxit.

a. Viết phương trình phản ứng.

b. Tính thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng.

c. Cho một lượng nước dư vào bình lắc đều. Sau khi hòa tan hết bột trắng, chất lg lỏng trong bình có thể làm giấy quỳ tím hóa đỏ.

Cho 13g kẽm vào một dung dịch chứa 0,5 mol axit clohiđric.

a. Tính thể tích hiđro thu được ở đktc.

b. Nếu nhúng quỳ tím vào sau khi phản ứng kết thúc, quỳ tím chuyển sang màu gì?

Cho phân hủy nước bằng phương pháp điện phân, người ta thu được 28 lít khí oxi (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng.

c. Lấy toàn bộ thể tích khí oxi nói trên để đốt cháy hoàn toàn 12,8g lưu huỳnh.

Viết phương trình phản ứng.

Tính thể tích khí oxi còn dư lại sau phản ứng (đktc).

b. Tính khối lượng nước đã bị phân hủy.

Người ta nung 10 tấn đá vôi (canxi cacbonat) CaCO₃ phản ứng tạo thành vôi sống (canxi oxit) CaO và khí cacbonic.

a. Tính lượng vôi sống thu được.

b. Khối lượng nước tạo thành trong phản ứng trên là bao nhiêu gam?

b. Tính thể tích khí cacbonic sinh ra (đktc).

a. Dung dịch là gì? Hãy kể vài loại dung môi thường gặp. Cho thí dụ về chất tan là chất rắn, chất lỏng, chất khí.

b. Độ tan của một chất là gì? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Thế nào là dung dịch bão hòa, chưa bão hòa?

Tính nổng độ % của dung dịch thu được khi hòa tan 4,48l khí hiđro clorua (HCl) ở điều kiện tiêu chuẩn vào 500cm³ nước.

Xác định nồng độ % của dung dịch thu được khi hòa tan 25g đồng sunfat ngậm nước (CuSO₄.5H₂O) vào 175ml nước.

Hòa tan hoàn toàn 6,66 gam tinh thể Al₂(SO₄)₃.nH₂O vào nước thành dung dịch A. Lấy $\frac{1}{10}$ dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 0,699 gam kết tủa. Xác định xt của tinh thể muối sunfat của nhôm ngâm nước.

a. Hòa tan 24,4g BaCl₂.xH₂O vào 175,6g nước thu được dung dịch 10,4%. Tính x.

b. Cô cạn rất từ từ 20ml dung dịch CuSO₄ 0,2M thu được 10 gam tinh thể CuSO₄.yH₂O. Tính y.

Xác định nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được khi hòa tan 12,5g CuSO₄.5H₂O vào 87,5ml nước.

b. Hòa tan 56 lít khí amoniac vào 157,5ml nước.

Tính nồng độ % của các dung dịch thu được trong các trường hợp:

a. Hòa tan 4g NaOH vào 200ml dung dịch NaOH (10% (d = 1,1 g.ml).

Hòa tan 3,94 gam BaCO₃ bằng 500ml dung dịch HCl 0,4M. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư.

Hòa tan 2,3 gam natri kim loại vào 197,8 gam nước.

a. Tính nồng độ % dung dịch thu được.

b. Tính nồng độ mol/l dung dịch thu được (dung dịch có khối lượng riêng d = 1,08 g/ml).

Có 500ml dung dịch HNO₃ 20% (d = 1,2 g/ml) được làm bay hơi chỉ còn lại 200g dung dịch. Tính nồng độ % của dung dịch sau khi bay hơi.

Tính thể tích nước cần thêm vào 250ml dung dịch HCl 1,25M để tạo thành dung dịch HCl 0,5M (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch thu được).

Cho thêm nước vào 400g dung dịch axit clohiđric (HCl) nồng độ 3,65% để tạo thành 2 lít dung dịch. Tính nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được.

b. Nồng độ dung dịch bão hòa muối ăn ở 20^oC là 26,5%. Tính độ tan của muối ăn ở cùng nhiêt độ.

a. Độ tan của muối ăn ở 20^oC là 36g. Xác định nồng độ % của dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đó.

Phải thêm bao nhiêu gam nước vào 200g dung dịch KOH 20% để được dung dịch KOH 16%?

Hòa tan hoàn toàn 4g MgO bằng dung dịch H₂SO₄ 19,6% (vừa đủ). Tính nồng độ % dung dịch muối tạo thành sau phản ứng.

Cần lấy bao nhiêu gam CaCl₂.6H₂O để khi hòa tan vào được thì thu được 200ml dung dịch canxi clorua 0% (d = 1,28 g/ml)?

Tính lượng tinh thể CuSO₄. 5H₂O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO₄ 8% (D = 1,1 g/mol).

Để hòa tan 6,3g Zn thì tiêu tốn hết m (g) dung dịch HCl 30%.

a. Tính khối lượng m của dung dịch HCl đã dùng.

b. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

Chất nào sau đây được coi là tinh khiết?

(1) Nước suối.

(2) Nước cất.

(3) Nước khoáng.

(4) Nước đá sản xuất từ nhà máy.

(5) Nước lọc.

Phép chưng cất được dùng để tách một hỗn hợp gồm:

Cho các nguyên tử với các thành phần cấu tạo sau:

X (6n; 5p; 5e)

Y (10p; 10p; 10n)

Z (5e; 5p; 5n)

T (11p; 11e; 12n)

Cho dãy kí hiệu các nguyên tố sau: O, Ca, N, Fe, S.

Theo thứ tự tên các nguyên tố lần lượt là:

Câu sau đây gồm hai phần: “ Nước cất là một hợp chất vì nước cất sôi ở đúng 100^oC”.

Từ công thức hóa học Na₂CO₃ cho biết ý nào đúng:

(1) Hợp chất trên do 3 đơn chất Na, C, O tạo nên.

(2) Hợp chất trên do 3 nguyên tố Na, C, O tạo nên.

(3) Hợp chất trên có PTK = 23 + 12 + 16 = 51.

Trong các công thức hóa học sau, công thức hóa hoạc nào là của hợp chất:

(1) CH₄, K₂SO₄, Cl₂, O₃, NH₃.

(2) O₂, CO₂, CaO, N₂, H₂O₂.

(3) H₂O, Ca(HCO₃)₂, Fe(OH)₃, CuSO₄.

(4) Br₂, HBr, CO, Hg, Ni.

Trong các cách viết công thức hóa học sau, cách viết nào đúng:

(1) CH₄; H₂O₂; O₃; Ca(OH)₂; MgO.

(2) CO; Fe2O2; CuO₂; Hg₂O; Ag₂O.

(3) N₂; N₂O₂; CH₃; Cu₃(SO4)₂; Zn(OH)₂.

(4) Fe₃O₄; Mg(OH)₂Cl; Ca(HCO₃)₂; NaAlO₂.

Cho các chất sau: Cl₂; H₂SO₄; Cu(NO₃)₂; Al₂(SO₄)₃.

Khối lượng phân tử khối lần lượt là:

Các hiện tượng sau đây, hiện tam giác nào có sự biến đổi hóa học?

a. Sắt được cắt nhỏ thành từng đoạn và tán thành đinh.

b. Vành xa đạp bằng sắt bị phủ một lớp gỉ là chất màu nâu đỏ.

c. Rượu để lâu trong không khí thường bị chua.

d. Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ.

Những hiện tượng sau, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học?

a. Về mùa hè thức ăn thường bị thiu.

b. Đun đường, đường ngả màu nâu rồi đen đi.

c. Các quả bóng bay trên trời rồi nổ tung.

d. Cháy rừng gây ô nhiễm lớn cho môi trường.

Trong số những quá trình và sự việc dưới đây, đâu là hiện tượng vật lí:

a. Hòa tan muối ăn vào nước ta được dung dịch muối ăn.

b. Có thể lặp lại thí nghiệm với chất vừa dùng để làm thí nghiệm trước đó.

c. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi.

d. Nước bị đóng băng ở hai cực Trái đất.

e. Cho vôi sống CaO hòa tan vào nước.

Định nghĩa và phân loại oxit.

Trong các oxit dưới đây, oxit nào là oxit axit, oxit nào là oxit bazơ, oxit nào là oxit lưỡng tính: FeO, ZnO, Al₂O₃, CaO, Mn₂O₇, P₂O₅, N₂O₅, SiO₂.

Cho các oxit: CaO, SiO₂, Fe₂O₃, Fe₃O₄, P₂O₅. Chất nào tan trong nước, chất nào tan trong dung dịch kiềm? Chất nào dùng để hút ẩm? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Trình bày tính chất của canxi oxit.

Để canxi oxit (vôi sống) lâu ngày trong không khí sẽ bị kém phẩm chất. Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hóa học có thể xảy ra.

Có ba lọ đựng chất bột màu rắng: Na₂O, MgO, P₂O₅. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Có hỗn hợp hai chất rắn là CaO và Fe₂O₃, bằng phương pháp hóa học nào có thể tách riêng được Fe₂O₃? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Viết các phương trình hóa học thực hiện những biến hóa hóa học theo sơ đồ sau:

Hoàn thành các chuỗi biến hóa sau:

a.  $Cu\to CuO\to CuC{l}_2\to Cu{\left(OH\right)}_2\to CuO\to Cu$

b.  $P\to P_2{O}_5\to H_{3}P{O}_4\to Na{H}_{2}P{O}_4\to N{a}_{2}HP{O}_4\to N{a}_{3}P{O}_4$

Hoàn thành chuỗi biến hóa:

$Cacbon\to cacbon\left(IV\right)oxit\to canxicacbonat\to canxihidrocacbonat\to davoi$

Có hỗn hợp khí gồm CO₂ và O₂. Làm thế nào có thể thu được khí O₂ tinh khiết từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Có 4 gói bột oxit màu đen tương tự nhau: CuO, MnO₂, AgO và FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được những oxit nào?

Có 3 chất là Mg, Al, Al₂O₃. Chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử phân biệt ba chất trên. Viết phương trình phản ứng.

Có ba lọ đựng chất bột màu trắng: Na₂O, MgO, P₂O₅. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất trên và viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Viết 4 phản ứng thông thường tạo thành các axit H₂SO₄, H₃PO₄, HCl, HNO₃.

Định nghĩa và phân loại axit.

a. Hãy nêu phương pháp chính để điều chế axit. Cho các thí dụ minh họa.

Khi cho khí cacbonic vào nước có nhuộm quỳ tím thì nước chuyển sang màu đỏ, khi đun nóng thì màu nước lại chuyển thành màu tím. Hãy giải thích hiện tượng.

Hãy trình bày tính chất hóa học của axit sunfuric.

Bazơ là gì? Kiềm là gì? Hãy kể tên các bazơ là kiềm. Hãy nêu cách gọi tên bazơ. Các bazơ sau đây có tên riêng gì? NaOH; dung dịch Ca(OH)₂; KOH .

Cho biết nhôm hiđroxit là hợp chất lưỡng tính, viết các phương trình phản ứng của nhôm hiđroxit với các dung dịch HCl và NaOH.

a. Phản ứng nào đặc trưng cho oxit bazơ, phản ứng nào chỉ đặc trưng cho oxit bazơ kiềm?

b. Phản ứng nào đặc trưng cho mọi bazơ? Phản ứng nào đặc trưng cho bazơ kiềm?

Trình bày tính chất hóa học của natri hiđroxit.

Làm thế nào để điều chế được canxi hiđroxit từ canxi oxit? Phương pháp này có thể áp dụng để điều chế đồng (II) hiđroxit từ đồng (II) oxit được không? Vì sao?

Muối X vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH. Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay muối axit? Cho ví dụ minh họa.

Định nghĩa và phân loại muối.

Định nghĩa phản ứng trao đổi. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra, cho thí dụ minh họa. Phản ứng trung hòa có phải là phản ứng trao đổi không?

Khí CO₂ được điều chế bằng phản ứng giữa axit HCl và CaCO₃ có lẫn hơi nước và khí hiđro clora HCl. Làm thế nào để thu được CO₂ tinh khiết?

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a. H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂                           e. FeSO₄ + NaOH

b. HCl + AgNO₃                                  f. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄

c. HNO₃ + CaCO₃                                g. MgSO₄ + BaCl₂

d. CuCl₂ + KOH                                  h. FeCl₃ + NaOH

Giải thích tại sao phản ứng lại xảy ra.

Hãy cho biết trong dung dịch có thể đồng thời tồn tại các chất sau đâu được không?

a. NaOH và HBr.

b. H₂SO₄ và BaCl₂.

c. KCl và NaNO₃.

d. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.

e. NaCl và KOH.

Bổ túc và cân bằng các phương trình sau:

a.  $NaCl+?\to PbC{l}_2\downarrow +?$

b.  $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+?\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +?$

c.  $HCl+?\to C{O}_2\uparrow +?+?$

d.  $C{O}_2+?\to CaC{O}_3\downarrow +?$

e.  $Ba{\left(OH\right)}_2+?\to BaS{O}_4\downarrow +?$

f.  $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+?\to Cu{\left(OH\right)}_2+?$

g.  $?+H_{2}S{O}_4\to S{O}_2\uparrow +?$

Cho biết trong dung dịch đồng thời (có thể) tồn tại các chất sau đây được không?

a. KCl và NaNO₃.

b. KOH và HCl.

c. Na₃PO₄ và CaCl₂.

d. HBr và AgNO₃.

e. BaCl₂ và H₂SO₄.

g. NaHCO₃ và HCl.

Có 4 chất rắn: đá vôi, xô đa, muối ăn, kali sunfat. Làm cách nào để phân biệt chúng khi chỉ được dùng nước và một hóa chất? Viết phương trình phản ứng.

Có ba ống nghiệm đựng ba chất lỏng trong suốt, không màu là ba dung dịch NaCl; HCl; Na₂CO₃. Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quỳ tím), làm thế nào để nhận ra từng chất?

b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% (d = 1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch trên.

Hòa tan 15,5g Na₂O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch.

a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được.

c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng.

a. Tìm công thức của oxit sắt trong đó Fe chiếm 70% khối lượng.

b. Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe_xO_y cùng số mol như nhau bằng hiđro thu được 1,76 gam kim loại. Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H₂ (ở đktc). Xác định công thức của oxit sắt.

Cho 9,4g K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂ cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành:

a. Muối trung hòa.

Cho 9,4g K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂ cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành:

b. Muối axit.

Phản ứng của nguyên tố X với nguyên tố Y được biểu diễn trong sơ đồ dưới đây (nguyên tử X, Y kí hiệu lần lượt là (O) và $\left(•\right)$ ).

Phương trình nào dưới đây biểu diễn tốt nhất phản ứng này:

c. Hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ số mol là 1 : 2.

a. Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi đó là kim loại gì?

b. Trộng 300ml dung dịch HCl 0,5M với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/l thu được 500ml dung dịch trong đó nồng độ HCl là 0,02M. Tính a.

Cần thêm bao nhiêu gam SO₃ vào 100g dung dịch H₂SO₄ 10% để được dung dịch H₂SO₄ 20%?

Để hòa tan hoàn toàn 5,1g oxit kim loại hóa trị III, người ta phải dùng 43,8g dung dịch HCl 25%. Hỏi đó là oxit của kim loại nào?

Một loại quặng sắt chứa 90% Fe₃O₄. Khối lượng sắt có trong một tấn quặng đó là:

Người ta dẫn khí CO₂ vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 1M thấy tạo ra 5g một muối không tan cùng với một muối tan.

a. Tính thể tích khí CO₂ đã dùng (đktc).

Cho biết 400cm³ một chất khí ở đktc có khối lượng 1,143g. Khối lượng mol phân tử của chất khí đó là:

b. Tính khối lượng và nồng độ M của muối tan.

Cho các chất sau:

a. Fe₃O₄.

b. KClO₃.

c. KMnO₄.

d. CaCO₃.

e. Không khí.

g. H₂O.

Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

Người ta còn thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhờ dựa vào tính chất:

c. Tính thể tích CO₂ (đktc) trong trường hợp chỉ tạo ra muối không tan. Tính khối lượng muối không tan đó.

Khi phân hủy có xúc tác 122,5g kali clorat KClO₃, thể tích khí oxi thu được là:

Dung dịch X chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄. Lấy 50ml dung dịch X cho tác dụng với AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Lấy 50ml dung dịch X cho tác dụng với BaCl₂ dư thấy tạo thành 4,66 gam kết tủa.

a. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X.

b. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,2M trung hòa 50ml dung dịch X.

Số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để điều chế được 2,24l khí oxi (đktc) là:

Sau khi nung 8g một hỗn hợp kẽm cacbonat và kẽm oxit, người ta thu được 6,24g ZnO.

a. Tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu.

b. Khí sinh ra được cho vào một dung dịch canxi hiđroxit. Tính khối lượng canxi hiđroxit để phản ứng chỉ tạo thành muối không tan.

Để trung hòa một dung dịch chứa 189g HNO₃, đầu tiên người ta dùng dung dịch có chứa 112g KOH. Sau đó người ta lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)₂ 25% cho trung hòa hết axit. Hãy:

a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

b. Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.

Tỉ lệ khối lượng của nitơ và oxi trong một oxit là 7 : 20. Công thức của oxit là:

Viết các phương trình thực hiện các biến hóa sau:

 $Fe{S}_2\to S{O}_2\to S{O}_3\to H_{2}S{O}_4$

Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

Hòa tan 3,1g Na₂O vào nước để được 2 lít dung dịch

a. Cho biết nồng độ M của dung dịch thu được.

b. Muốn làm trung hòa dung dịch trên phải cần bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ 20%?

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp?

c. Tính nồng độ phân tử gam của muối tạo thành sau phản ứng. Biết rằng dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml.

Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + khí oxi  Nhôm oxit (Al₂O₃)

Cho biết khối lượng nhôm đã phản ứng là 54g và khối lượng nhôm oxit sinh ra là 102g. Vậy thể tích oxi đã dùng là thể tích nào dưới đây?

Cho 11g dung dịch H₂SO₄ 20% vào 400g dung dịch BaCl₂ 5,2%.

a. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng kết tủa tạo thành.

b. Tính nồng độ % của những chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa.

a. Người ta có thể điều chế khí anhidrit sunfurơ bằng cách cho H₂SO₄ đặc tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao, hay với đồng kim loại khi đun nóng. Viết các phản ứng hóa học của phản ứng.

b. Oxi hóa hoàn toàn 8 lít anhidrit sunfurơ (SO₂) đo ở đktc. Sản phẩm thu được cho tan trong 57,2 ml dung dịch H₂SO₄ 60% khối lượng riêng 1,5 g/ml. Tính nồng độ % của dung dịch axit thu được.

Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g canxi clorua với 70ml dung dịch chứa 1,7g bạc nitrat.

a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế?

c. Tính nồng độ mol/l của chất còn lại trong dung dịch. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Cho 38,2g hỗn hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃ vào dung dịch HCl. Dẫn lượng khí sinh ra qua nước vôi trong có dư thu được 30g kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.

Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh người ta sản xuất được 92 tấn axit sunfuric.

a. Hãy tính hiệu suất của quá trình sản xuất.

b. Từ lượng axit sunfuric này người ta có thể pha chế được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 23%.

Hòa tan 13,3g hỗn hợp gồm NaCl và KCl vào nước được 500g dung dịch A. Lấy $\frac{1}{10}$dung dịch A cho phản ứng với AgNO₃ dư được 2,87g kết tủa.

a. Tính số gam mỗi muối ban đầu dùng.

Để hòa tan 2,4g oxit một kim loại hóa trị II cần dùng 2,19g axit HCl. Hỏi đó là oxit kim loại nào?

b. Tính nồng độ % các muối trong dung dịch A.

Cho 1,568 lít khí cacbonic (đktc) lội chậm qua dung dịch có hòa tan 3,2g NaOH. Hãy xác định thành phần định tính và định lượng chất được sinh ra sau phản ứng.

Cho sơ đồ phản ứng với các đặc điểm được ghi rõ như sau:

Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa khử?

b. Trộn một dung dịch chứa 5,1g natri clorua với một dung dịch chứa 5,1g bạc nitrat. Tính lượng kết tủa được tạo thành sau phản ứng.

Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa 250ml dung dịch X chứa axit HCl 2M và H₂SO₄ 1,5M.

Các phương trình phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử?

$\begin{array}{l}1. \mathrm{Zn}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{ZnSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ 2. \mathrm{Mg}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\mathrm{MgO}+\mathrm{CO}\\ 3. {\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{CaCO}}_3\to \mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2\\ 4. {\mathrm{SO}}_2+2\mathrm{CO}\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+3\mathrm{S}\\ 5. 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}+{\mathrm{SO}}_2\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+3\mathrm{S}\\ 6. 2\mathrm{KCl}{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2\mathrm{KCl}+3{\mathrm{O}}_2\end{array}$

Trộn 50ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2M với 100ml dung dịch CaCl₂ 0,15M thì thu được một lượng kết tủa đúng bằng lượng kết tủa thu được khi trộn 50ml Na₂CO₃ cho trên với 100ml dung dịch BaCl₂ nồng độ a mol. Tính nồng độ a.

Trong số những chất có công thức hóa học dưới đây, chất nào làm quỳ tím hóa đỏ?

Cho 1 mol/l hợp chất clorua chưa biết hóa trị vào một dung dịch bạc nitrat bạc lấy dư. Ta thu được một chất kết tủa màu trắng, đem sấy khô và cân nặng 2,65g. Hãy xác định công thức của sắt clorua.

a. Có 3 gói phân hóa học KCl; NH₄NO₃ và supe phốt phát. Dựa vào phản ứng đặc trưng nào để phân biệt chúng?

b. Người ta điều chế phân đạm rê bằng cách cho khí cacbonic tác dụng với amoniac H3 ở nhiệt độ áp suất cao và có xúc tác theo phương trình hóa học:

 $C{O}_2+2N{H}_3\stackrel{xt}{\to }CO{\left(N{H}_2\right)}_2+H_{2}O$

Tính thể tích khí CO₂ và NH₃ (đktc) cần lấy để sản xuất 10 tấn urê, hiệu suất của quá trình là 80%.

Hòa tan hoàn toàn 55g hỗn hợp Na₂CO₃ và BaSO₃ trong 250 mol/l dung dịch HCl 14,6%. Biết phản ứng chỉ tạo ra muối trung hòa.

a. Tính thể tích khí thu được sau phản ứng (đkc)

b. Tính nổng độ % của muối có trong dung dịch sau phản ứng.

Đồng (II) sunfat tan vào nước tạo thành dung dịch có màu xanh lơ. Màu xanh càng đậm nếu nồng độ dung dịch càng cao. Có 4 dung dịch được pha chế như sau (thể tích dung dịch coi bằng thể tích nước).

Dung dịch I: 100ml H₂O và 2,4g CuSO₄.

Dung dịch II: 300ml H₂O và 6,4g CuSO₄.

Dung dịch III: 200ml H₂O và 3,2g CuSO₄.

Dung dịch IV: 400ml H₂O và 8,0g CuSO₄.

Hỏi: Dung dịch nào có màu xanh đậm nhất?

Để hòa tan hoàn toàn 3,6g magie phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,75M.

Cho 5,6 lít khí CO₂ lội qua dung dịch NaOH 20%.

(D = 1,22 g/mol)

a. Tính khối lượng muối tạo thành.

b. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch NaOH thu được 3,6g muối sunfat và 2,84g muối trung tính. Tính lượng dung dịch H₂SO₄ 49% và dung dịch 20% đã dùng.

Hòa tan 49,6 mol/l hỗn hợp gồm một muối sunfat và một muối cacbonat của cùng một kim loại hóa trị I vào nước thu được dung dịch A. Chia dung dịch A làm 2 phần bằng nhau.

Phần I: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch axit sunfuric thu được 2,24 lít khí (đktc).

Phần II: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 43g kết tủa trắng.

a. Tìm công thức 2 muối ban đầu.

Cô cạn 150ml dung dịch CuSO₄ có khối lượng riêng là 1,2 g/ml thu được 56,25g CuSO₄.5H₂O. Nồng độ % của dung dịch CuSO₄ là:

b. Tính % khối lượng các muối trên có trong hỗn hợp.

Tính thể tích dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045) cần dùng làm trung hòa hết 350ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

Cho axit clohiđric phản ứng với 6g hỗn hợp dạng bột gồm Mg và MgO.

a. Tính thành phần % khối lượng của MgO vó trong hỗn hợp nếu phản ứng tạo ra 2,24 lít khí H₂ (đktc).

b. Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D = 1,1 g/ml) vừa đủ để phản ứng với hỗn hợp đó.

Dung dịch A chứa hỗn hợp NaOH và Ba(OH)₂. Để trung hòa 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0,1M. Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với một lượng dư Na₂CO₃ thấy tạo thành 0,197 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/l của NaOH và Ba(OH)₂ trong dung dịch A.

Hòa tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M₂CO₃ và MHCO₃ (M là kim loại kiềm) bằng 500ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lít CO₂ (đktc). Để trung hòa lượng axit còn đủ phải dùng 50ml dung dịch NaOH 2M.

a. Xác định 2 muối ban đầu.

b. Tính % khối lượng các muối trên.

Thả 12g hỗn hợp nhôm và bạc vào dung dịch H₂SO₄ 7,35%. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 13,44 lít khí hiđro (đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp.

b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng biết khối lượng riêng d = 1,025 g/ml.

Cho 100g hỗn hợp 2 muối clorua của cùng một kim loại A có hóa trị II và II tác dụng hoàn toàn với một dung dịch NaOH lấy dư. Biết khối lượng của hiđroxit kim loại hóa trị II là 19,8g và khối lượng clorua kim loại hóa trị II bằng 0,5 khối lượng mol của a.

a. Xác định kim loại A.

b. Tính % khối lượng của 2 muối trong hỗn hợp.

Những oxit sau: SO₂; CO₂; CO; CaO; MgO; CaO; Na₂O; Al₂O₃; N₂O₅; K₂O. Những oxit nào vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với axit hoặc vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với kiềm?

(1): SO₂, CO, CO₂, CaO, Na₂O.

(2): SO₂, CO₂, N₂O₅.

(3): Na₂O, CaO, Al₂O₃, MgO, CuO.

(4): Na₂O, CaO, K₂O.

(5): CuO, Al₂O₃, MgO, CO, K₂O.

Hợp chất nào sau đây là bazơ?

Một trong những thuốc thử sau có thể dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat và dung dịch natri cacbonat.

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.