Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu

Giai đoạn hấp thụ CO₂ vào dung dịch nước vôi trong:

 $C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to \left\{\begin{array}{l}CaC{O}_3\downarrow :300\left(gam\right)\\ ddX\end{array}\right.$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 $\begin{array}{l}{m}_{C{O}_2}+m_{Ca{\left(OH\right)}_2}=m_{ddX}+m_{CaC{O}_3}\\ \Rightarrow m_{C{O}_2}=\underset{m_{ddgiam}}{\underbrace{\left(m_{ddX}-m_{Ca{\left(OH\right)}_2}\right)}}+m_{CaC{O}_3}\\ \Rightarrow m_{C{O}_2}=-124+300=176\left(gam\right)\\ \Rightarrow n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{176}{44}=4\left(mol\right)\end{array}$

Giai đoạn lên men tinh bột:

 ${\sout{(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\sout{)}}_n+n{H}_{2}O\underset{to}{\overset{Axit}{\to }}n{C}_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-{35}^{o}C}{\overset{menruou}{\to }}2nC{O}_2+2n{C}_2{H}_{5}OH$

Theo sơ đồ phản ứng, ta có số mol của tinh bột phản ứng là:

 $n_{{\sout{(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\sout{)}}_n\left(phanung\right)}=\frac{1}{2n}.n_{C{O}_2}=\frac{1}{2n}.4=\frac{2}{n}\left(mol\right)$

Mà hiệu suất của quá trình là 80% nên số mol của tinh bột ban đầu là:

 $n_{{\sout{(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\sout{)}}_n\left(bandau\right)}=\frac{2}{n}.\frac{100}{80}=\frac{2,5}{n}\left(mol\right)$

Khối lượng của tinh bột cần dùng là:

 $m_{{\sout{(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\sout{)}}_n\left(bandau\right)}=n_{{\sout{(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\sout{)}}_n\left(bandau\right)}.M_{{\sout{(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\sout{)}}_n}=\frac{2,5}{n}.162n=405\left(gam\right)$

Vậy m = 405 (gam)