Khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy vừa đủ hỗn hợp gồm 6g than và 8g lưu huỳnh là

Đáp án đúng là: B

$C+O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2$

1       1

$\mathrm{0,5}\to \mathrm{0,5}$

$S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$

 1       1

$\mathrm{0,25}\to \mathrm{0,25}$ 

Số mol cacbon và lưu huỳnh là:

$n_C=\frac{m_C}{M_C}=\frac{6}{12}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$

$n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{8}{32}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$

Từ phương trình, số mol khí oxi cần dùng là:

$n_{O_2}=\mathrm{0,5}+\mathrm{0,25}=\mathrm{0,75}\left(mol\right)$ 

Khói lượng oxi cần dùng là:

$m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=\mathrm{0,75.32}=24\left(g\right)$