Để đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ A (có công thức phân tử là CxHyOz) cần dùng 0,3 (mol) oxi, thu được

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C{O}_2}=n_{C{O}_2}.M_{C{O}_2}=0,2.44=8,8\left(gam\right)\end{array}$

Khối lượng của oxi là:

 $m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,3.32=9,6\left(gam\right)$

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 $\begin{array}{l}{m}_A+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}\\ \Rightarrow m_A=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}-m_{O_2}=8,8+5,4-9,6=4,6\left(gam\right)\end{array}$

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_C=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_H=2.n_{H_{2}O}=2.\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=2.\frac{5,4}{18}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng của C có trong chất hữu cơ A là:

 $m_C=n_C.M_C=0,2.12=2,4\left(gam\right)$

Khối lượng H có trong chất hữu cơ A là:

 $m_H=n_H.M_H=0,6.1=0,6\left(gam\right)$

Khối lượng O có trong chất hữu cơ A là:

m_O = m_A – (m_C + m_H) = 4,6 – (2,4 + 0,6) = 1,6 (gam)

Ta có tỉ lệ:

 $\begin{array}{l}\frac{12x}{2,4}:\frac{y}{0,6}:\frac{16z}{46}=\frac{4,6}{46}\\ \Rightarrow x=2;y=6;z=1\end{array}$

Vậy công thức phân tử của A là C₂H₆O.