Cho một mẩu kim loại kali (dư) tác dụng với rượu etylic nguyên chất thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc).

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

 $2C_2{H}_{5}OH+2K\to C_2{H}_{5}OK+H_2\uparrow$

Ta có:

 $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Theo phương trình phản ứng, số mol của rượu etylic là:

 $\begin{array}{l}{n}_{C_2{H}_{5}OH}=2.n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{C_2{H}_{5}OH}=n_{C_2{H}_{5}OH}.M_{C_2{H}_{5}OH}=0,2.46=9,2\left(gam\right)\end{array}$

Ta có:

 $\begin{array}{l}{D}_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{m_{C_2{H}_{5}OH}}{V_{C_2{H}_{5}OH}}\\ \Rightarrow V_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{m_{C_2{H}_{5}OH}}{D_{C_2{H}_{5}OH}}=\frac{9,2}{0,8}=11,5\left(ml\right)\end{array}$

Vậy thể tích của rượu etylic đã dùng là 11,5 (ml).