Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic nguyên chất trong oxi (dư) thu được m gam CO2 và n gam H2O. Giá trị

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng cháy của C₂H₅OH là:

 $\begin{array}{l}{C}_2{H}_{5}OH+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2C{O}_2+3H_{2}O\\ n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{m_{C_2{H}_{5}OH}}{M_{C_2{H}_{5}OH}}=\frac{9,2}{46}=0,2\left(mol\right)\end{array}$

Theo phương trình ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}+2.n_{C_2{H}_{5}OH}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C{O}_2}=n_{C{O}_2}.M_{C{O}_2}=0,4.44=17,6\left(gam\right)\\ n_{H_{2}O}=3.n_{C_2{H}_{5}OH}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_{2}O}=n_{H_{2}O}.M_{H_{2}O}=0,6.18=10,8\left(gam\right)\end{array}$