b) Tính giá trị của m

b) Từ phương trình (1) $\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4\left(1\right)}=n_{H_2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Khối lượng MgO là: $m_{MgO}=m_X-m_{Mg}=4-\mathrm{2,4}=\mathrm{1,6}\left(g\right)$ 

$\Rightarrow n_{MgO}=\frac{m_{MgO}}{m_{MgO}}=\frac{\mathrm{1,6}}{40}=\mathrm{0,04}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình (2) $\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4\left(2\right)}=n_{MgO}=\mathrm{0,04}\left(mol\right)$ 

Số mol H₂SO₄ đã phản ứng là:

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4\left(1\right)}+n_{H_{2}S{O}_4\left(2\right)}=\mathrm{0,1}+\mathrm{0,04}=\mathrm{0,14}\left(mol\right)$ 

Khối lượng chất tan H₂SO₄ là:

 $m_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4}.M_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,14.98}=\mathrm{13,72}\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}.100\%}{C{\%}_{H_{2}S{O}_4}}=\frac{\mathrm{13,72.100}\%}{\mathrm{14,6}\%}\approx \mathrm{93,973}\left(g\right)$