* Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ.

Các phương trình hóa học xảy ra:

- Kim loại tác dụng với axit clohiđric

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow \left(1\right)$

2         6

$\mathrm{0,8}\to \mathrm{2,4}$ 

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow \left(2\right)$

1        2

$\mathrm{0,1}\to \mathrm{0,2}$

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch NaOH

$AlC{l}_3+3NaOH\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl$

$MgC{l}_2+2NaOH\to Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl$ 

- Dung dịch NaOH tiếp tục hòa tan Al(OH)₃

$Al{\left(OH\right)}_3+NaOH\to Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]$ 

- Kết tủa còn lại là Mg(OH)₂ đem nung đến khối lượng không đổi.

$Mg{\left(OH\right)}_2\stackrel{t^o}{\to }MgO+H_{2}O$ 

a) Khối lượng chất rắn MgO thu được là:

$n_{MgO}=\frac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\frac{4}{40}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nguyên tố Mg, ta có:

$n_{Mg}=n_{MgO}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp là:

m_Mg = n_Mg . M_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

m_Al = 24 – m_Mg = 24 – 2,4 = 21,6 (g)