a. Hòa tan 24,4g BaCl2.xH2O vào 175,6g nước thu được dung dịch 10,4%. Tính x.

* Hướng dẫn giải

a. Khối lượng BaCl₂ nguyên chất:

$\left(24,4+175,6\right).\frac{10,4}{100}=20,8\left(\mathrm{g}\right)$

Số mol BaCl₂: $\frac{20,8}{208}=0,1\left(\mathrm{mol}\right)$

Do đó: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=0,1,\mathrm{x}\mathrm{mol}=\frac{24,4-20,8}{18}=0,2\left(\mathrm{mol}\right)$

Vậy x = 2. Công thức tinh thể là BaCl₂.2H₂O.