Trộn 50ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Na(OH)2 0,2M

* Hướng dẫn giải

Các phản ứng:

$\begin{array}{l}2{\mathrm{HNO}}_3+\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\to \mathrm{Ba}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \left(1\right)\\ 2\mathrm{HCl}+\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\to {\mathrm{BaCl}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \left(2\right)\end{array}$

Sau phản ứng (1) Ba(OH)₂ dư (quỳ tím có màu xanh). Như vậy Ba(OH)₂ tác dụng vừa đủ với cả 2 axit.

Do đó ta có: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3}+\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}$

Hoặc $0,15.0,2=\frac{1}{2}\left(0,05.\mathrm{x}+0,1.0,1\right)$

Rút ra: x = 1 mol/l