Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã tham gia phản ứng.

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\end{array}$

Xét tỉ lệ:

 $\frac{n_S}{1}=\frac{0,075}{1}<\frac{n_{Fe}}{1}=\frac{0,15}{1}$

Vậy S phản ứng hết và Fe còn dư.

 $Fe+S\stackrel{t^o}{\to }FeS$

Ban đầu:      0,05 (mol) 0,075 (mol)

Phản ửng:    0,075 (mol) 0,075 (mol)  0,075 (mol)

Còn lại:        0,075 (mol)    0 (mol)      0,075 (mol)

Vậy hỗn hợp chất rắn A gồm FeS và Fe còn dư.

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{FeS}=n_S=0,075\left(mol\right)\\ n_{Fe\left(du\right)}=n_{Fe\left(bandau\right)}-n_{Fe\left(phanung\right)}=0,15-0,075=0,075\left(mol\right)\end{array}$

Phương trình phản ứng:

 $\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow \left(1\right)\\ 0,075\left(mol\right)\to 0,15\left(mol\right)\\ FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S\uparrow \left(2\right)\\ 0,075\left(mol\right)\to 0,15\left(mol\right)\end{array}$

Theo phương trình phản ứng (1) và (2), ta có:

Số mol của HCl đã tham gia phản ứng là:

 $n_{HCl}=n_{HCl\left(1\right)}+n_{HCl\left(2\right)}=0,15+0,15=0,3\left(mol\right)$

Thể tích của dung dịch HCl đã tham gia ơ là:

 $V_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\frac{0,3}{2}=0,15\left(1\right)=150\left(ml\right)$