Khi dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí đi qua dung dịch brom, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu và bình chứa dung dịch

Khi dẫn 13,44 lít hỗn hợp khí qua dung dịch brom thì chỉ có etilen làm mất màu dung dịch brom.

Phương trình phản ứng:

 $C_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2$

Khối lượng của bình chứa dung dịch tăng thêm là do etilen kết hợp với brom trong dung dịch để tạo thành đibrometan

Vậy khối lượng của bình chứa dung dịch tăng thêm chính bằng khối lượng của etilen đã tham gia phản ứng.

Theo câu a, ta có:

Trong 13,44 lít hỗn hợp khí có 0,45 mol khí C₂H₄.

Vậy trong 6,72 lít hỗn hợp khí có  khí C₂H₄.$\frac{6,72.0,45}{13,44}=0,225\left(mol\right)$

 $\Rightarrow m_{C_2{H}_4}=n_{C_2{H}_4}.M_{C_2{H}_4}=0,225.28=6,3\left(gam\right)$

Vậy giá trị của m là 6,3 gam.