b. Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và FexOy cùng số mol như nhau bằng hiđro thu được 1,76 gam kim loại.

b. Các phản ứng:

 $CuO+H_2\stackrel{t^o}{\to }Cu+H_{2}O\left(1\right)$

$F{e}_x{O}_y+y{H}_2\stackrel{t^o}{\to }xFe+y{H}_{2}O\left(2\right)$

 không xảy ra phản ứng.

$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow$ 

Gọi n là số mol của mỗi oxit, theo điều kiện cho, ta có các phản ứng:

 $80n+\left(56x+16y\right)n=\mathrm{2,4}$

$64n+n_x.56=\mathrm{1,76}$

$n_{Fe}=n_X=n_{H_2}=\frac{\mathrm{0,448}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,02}$

Giải hệ phương trình trên ta có x = 2; y = 3.

Vậy công thức của sắt oxit là Fe₂O₃.