Người ta dẫn khí CO2 vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)2 1M thấy tạo ra 5g một muối không tan cùng với một muối tan.

Lời giải

Các phương trình phản ứng:

 $C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O\left(1\right)$

$1mol 1mol 1mol$

$2C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$

$2mol1mol 1mol$

Muối không tan là CaCO₃; muối tan là Ca(HCO₃)₂

a.  $n_{CaC{O}_3}=\frac{6}{100}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$

Theo (1) cứ: 1 mol CO₂  1 mol CaCO₃

Vậy x ? $\to$  0,05 mol CaCO₃

             $\to x=\mathrm{0,05}$  mol CO₂.

Số phân tử gam Ca(OH)₂ tham gia phản ứng (1) cũng bằng 0,05 mol.

Trong 1,2l dung dịch Ca(OH)₂ có:

0,1.1,2 = 0,12 (mol) Ca(OH)₂.

Số mol Ca(OH)₂ tham gia vào phản ứng (2):

0,12 – 0,05 = 0,07 (mol)

Theo (2), số ptg CO₂ tham gia phản ứng:

0,07.2 = 0,14 (mol)

Tổng số ptg CO₂ tham gia (1) và (2):

0,05 + 0,14 = 0,19 (mol)

Thể tích khí CO₂ đã dùng (đktc):

22,4.0,19 = 4,256 (l)