Sau khi nung 8g một hỗn hợp kẽm cacbonat và kẽm oxit, người ta thu được 6,24g ZnO. a. Tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu.

* Hướng dẫn giải

Lời giải

a. Khi nung nóng chỉ có muối ZnCO₃ bị phân tích

 $ZnC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }ZnO+C{O}_2\left(1\right)$

$1mol 1mol1mol$

Nếu gọi x (g) là khối lượng ZnCO₃ trong hỗn hợp thì:

m_{ZnO (có sẵn)} = (8 – x) g

 $n_{ZnC{O}_3}=\frac{x}{125}mol$

Từ phương trình (1) khối lượng ZnO sinh ra:

 $m_{ZnO}=\frac{x}{125}.81\left(g\right)$

Theo đề bài:  $\frac{81x}{125}+\left(8-x\right)=\mathrm{6,24}\to x=5\left(g\right)$

 $m_{ZnO}=8-5=3\left(g\right)$

$\%ZnC{O}_3=\frac{5}{8}.100=\mathrm{62,5}\left(\%\right)$

$\%ZnO=\mathrm{37,5}\left(\%\right)$