b. Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.

b. Số mol HNO₃ ban đầu:

 $n_{HN{O}_3}=\frac{189}{63}=3\left(mol\right)$

Số mol KOH tham gia phản ứng (1):

 $n_{KOH}=\frac{112}{56}=2\left(mol\right)$

Theo (1): 2 mol KOH trung hòa được 2 mol HNO₃­ (n₁)

Số mol HNO₃ tham gia (2):

n₂ = 3 – 2 = 1 (mol)

Theo (2): Trung hòa 1 mol HNO₃ cần 0,5 mol Ba(OH)₂

 $\to m_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{171.0,5}=\mathrm{85,5}\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ 25% cần dùng là:

 $\frac{\mathrm{85,5.100}\%}{25\%}=342\left(gam\right)$