Cho 11g dung dịch H2SO4 20% vào 400g dung dịch BaCl2 5,2%. a. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng kết tủa tạo thành.

* Hướng dẫn giải

Lời giải

a. Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch:

 $n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{114.20}{98.100}=\mathrm{0,23}\left(mol\right)$

Số mol BaCl₂ có trong dung dịch:

 $n_{BaC{l}_2}=\frac{\mathrm{400.5,2}}{208.100}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Ta có phương trình phản ứng:

 $H_{2}S{O}_4+BaC{l}_2\to BaS{O}_4\downarrow +2HCl$

$1mol 1mol 1mol2mol$

$\mathrm{0,23} \mathrm{0,1}?$

$\frac{\mathrm{0,23}}{1}>\frac{\mathrm{0,1}}{1}\to$ $H_{2}S{O}_4$ dư = (0,23 – 0,1).98 = 12,74 (g)

Khối lượng BaSO₄ kết tủa:

$m_{BaS{O}_4\downarrow }=\frac{\mathrm{0,1.1}}{1}.233=\mathrm{23,3}\left(g\right)$