b. Oxi hóa hoàn toàn 8 lít anhidrit sunfurơ (SO2) đo ở đktc. Sản phẩm thu được cho tan trong 57,2 ml

b. Phương trình phản ứng:

 $2S{O}_2+O_2\to 2S{O}_3$

$\mathrm{2.22,4}\left(l\right) \mathrm{2,80}\left(g\right)$

$8\left(l\right) x?$

$x=\frac{\mathrm{8.2.80}}{\mathrm{2.22,4}}=\mathrm{28,57}\left(g\right)S{O}_3$

Khối lượng dung dịch axit ban đầu:

57,2.1,5 = 85,8 (g)

H₂SO₄ có trong dung dịch:

 $\frac{\mathrm{85,8.60}}{100}=\mathrm{51,48}\left(g\right)H_{2}S{O}_4$

Và 85,8 – 51,48 = 34,32 (g) H₂O

Phương trình phản ứng:

 $S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$

$80g 18g 98g$

$\mathrm{28,57}g y z$

$y=\frac{\mathrm{28,57.18}}{80}<\mathrm{34,32}$ (nước còn dư)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

85,8 + 28,57 = 114,37 (g)

Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄:

 $\frac{\mathrm{51,48}+35}{\mathrm{114,37}}.100=\mathrm{75,61}\left(\%\right)$