Để hòa tan hoàn toàn 3,6g magie phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,75M.

Lời giải

Giả sử phải dùng V lít dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,75M.

V lít dung dịch này có V (mol) HCl và 0,75 (mol) H₂SO₄.

Ta có các phản ứng:

 $Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$

$\frac{V}{2}molVmo \frac{V}{2}mol$

$Mg+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_2$

$\mathrm{0,75}Vmo \mathrm{0,75}Vmol\mathrm{0,75}Vmol$

$\to \mathrm{0,75}V+\frac{V}{2}=\frac{\mathrm{3,6}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}\to V=\mathrm{0,12}\left(l\right)$

Vậy dung dịch hỗn hợp cần dùng: V = 0,12l = 120ml