Cho axit clohiđric phản ứng với 6g hỗn hợp dạng bột gồm Mg và MgO. a. Tính thành phần % khối lượng

* Hướng dẫn giải

Lời giải

a. Số mol H₂ được tạo ra:

 $n_{H_2}=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Ta có các phương trình phản ứng:

 $Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow \left(1\right)$

$1mol 2mol1mol 1mol$

$? ? \mathrm{0,1}mol\mathrm{0,1}mol$

$MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O\left(2\right)$

$1mol2mol$

Chỉ có phản ứng (1) tạo ra H₂ nên:

 $m_{Mg}=\mathrm{0,1.24}=\mathrm{2,4}\left(g\right)$

$\to m_{MgO}=6-\mathrm{2,4}=\mathrm{3,6}\left(g\right)\left(hay\mathrm{0,09}mol\right)$

$\%MgO=\frac{\mathrm{3,6}}{6}.100=60\left(\%\right)$