Hòa tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm) bằng 500ml dung dịch HCl 1M

Lời giải

a. Gọi a là số mol muối M₂CO₃ đã dùng, b là số mol muối MHCO₃.

Phương trình các phản ứng:

 $M_{2}C{O}_3+2HCl\to 2MCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

 a                 2a                    a

$MHC{O}_3+HCl\to MCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

Giả sử dòn dư C (mol) HCl ta có phản ứng trung hòa:

 $HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$

Suy ra:

   $a\left(2M+60\right)+b\left(M+61\right)=\mathrm{27,4}$

$a+b=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}$

$2a+b+c=\mathrm{0,5.1}=\mathrm{0,5}$

$c=\mathrm{0,05.2}=\mathrm{0,1}$

Giải ra được a = 0,1; b = 0,2; M = 23.

(kim loại M là Na)

Vậy 2 muối ban đầu là Na₂CO₃ và NaHCO₃.