Cho 100g hỗn hợp 2 muối clorua của cùng một kim loại A có hóa trị II và II tác dụng hoàn toàn với một dung dịch NaOH lấy dư.

Lời giải

a. Gọi công thức phân tử của 2 muối là ACl₂ và ACl₃.

Các phương trình phản ứng:

 $AC{l}_3+3NaOH\to A{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl\left(1\right)$

$AC{l}_2+2NaOH\to A{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl\left(2\right)$

Gọi c là khối lượng mol nguyên tử A

Ta có:

 $m_{A{\left(OH\right)}_2}=\left(x+34\right)g$

$m_{AC{l}_2}=x+71$

Theo đề bài:  $m_{AC{l}_2}=\mathrm{0,5}x$

Số mol:

 $n_{A{\left(OH\right)}_2}=\frac{\mathrm{19,8}}{x+34}$

$n_{AC{l}_2}=\frac{\mathrm{0,5}x}{x+71}$

 Từ phương trình (2):

 ${\text{ACl}}_2+2NaOH\to A{\left(OH\right)}_2+2NaCl$

 1mol                     1mol

$\frac{\mathrm{0,5}x}{x+71}\left(mol\right)\frac{\mathrm{0,5}x}{x+71}\left(mol\right)$

$\to \frac{\mathrm{19,8}}{x+34}=\frac{\mathrm{0,5}x}{x+71}$

Giải ra ta có x = 56 (chọn nghiệm dương)

Vậy A là Fe.